Биология клетки/Часть 1. Клетка как она есть/2/2
| ← Предыдущая глава | Глава 2.2 | Следующая глава → |
| Валентность | ||
Валентность (от лат. valens — имеющий силу) — способность атомов химических элементов образовывать химические связи с атомами других элементов. В свете строения атома валентность — это способность атомов отдавать или присоединять определенное число электронов. В соединениях, образованных при помощи ионных связей, валентность атомов определяется числом присоединенных или отданных электронов. В соединениях с ковалентными связями валентность атомов определяется числом образовавшихся «общих» электронных пар.
Однако в настоящее время весьма затруднительно найти единую меру для характеристики способности атома к образованию химической связи. Существуют разные количественные характеристики способности атомов соединяться друг с другом: понятие валентности (ковалентности), понятие степени (состояния) окисления и понятие координационного числа.
Валентности некоторых химических элементов
- Водород, калий, натрий, хлор, фтор — I.
- Кислород, кальций, магний — II
- Алюминий, хром — III.
- Углерод в органических соединениях — IV.
Валентные электроны и валентность[править]
В химии валентными электронами называют электроны, находящиеся на внешней, или валентной, оболочке атома. Валентные электроны определяют поведение химического элемента в химических реакциях. Чем меньше валентных электронов имеет элемент, тем легче он отдаёт эти электроны (проявляет свойства восстановителя) в реакциях с другими элементами. И наоборот, чем больше валентных электронов содержится в атоме химического элемента, тем легче он приобретает электроны (проявляет свойства окислителя) в химических реакциях при прочих равных условиях. Полностью заполненные внешние электронные оболочки имеют инертные газы, которые проявляют минимальную химическую активность. Периодичность заполнения электронами внешней электронной оболочки определяет периодическое изменение химических свойств элементов в таблице Менделеева.
Валентность элемента часто совпадает с числом валентных электронов (например, у щелочных металлов 1 валентный электрон, и валентность у них всегда I, у щелочноземельных металлов) 2 валентных электрона, и валентность у них II) или с числом электронов, которых не хватает до заполнения внешнего уровня (например, у галогенов до заполнения внешнего уровня не хватает одного электрона, и валентность у них I).
У части элементов встречается переменная валентность — в зависимости от того, с какими элементами он вступает в соединения и какие молекулы при этом образуются. Так, азот может иметь валентности I, II, III, IV и V (а степени окисления — −3, −2, −1, +1, +2, +3, +4, +5).
Рассмотрение причин этого выходит за рамки данного учебника. Интересующиеся этой темой могут воспользоваться электронным учебником химиии [1]