Термостатика

Разделы термодинамики

Термостатика и её место среди разделов физики

Разделы равновесной термодинамики

Термодина́мика (греч. θέρμη — «тепло», δύναμις — «сила») — раздел физики, изучающий наиболее общие свойства макроскопических систем и способы передачи и превращения энергии в таких системах. В термодинамике изучаются состояния и процессы, для описания которых можно ввести понятие температуры. Термодинамика — это феноменологическая наука, опирающаяся на обобщения опытных фактов. Процессы, происходящие в термодинамических системах, описываются макроскопическими величинами (w:температура, w:давление, концентрации компонентов), которые вводятся для описания систем, состоящих из большого числа частиц, и не применимы к отдельным молекулам и атомам, в отличие, например, от величин, вводимых в механике или электродинамике.

Математический аппарат термостатики

Соотношения Максвелла

Соотношения Максвелла (термодинамические уравнения Максвелла, соотношения взаимности Максвелла) — дифференциальные уравнения термодинамики, устанавливающие связь между термодинамическими переменными состояния, вводимыми в научный оборот термодинамикой (w:термодинамическая температура, энтропия, w:химический потенциал, w:термодинамические потенциалы, w:функции Массье — Планка и др.), и термодинамическими переменными состояния — обобщёнными координатами и обобщёнными силами, — заимствуемыми термодинамикой из механики и электродинамики сплошных сред (w:давление, w:объём, w:напряжённость электрического поля, w:вектор электрической поляризации, w:напряжённость магнитного поля, w:намагниченность, w:тензор напряжений, w:тензор деформации и др.). Соотношения взаимности представляют собой чрезвычайно важный инструмент, используемый при выполнении математических выкладок для замены во всевозможных термодинамических формулах одних частных производных на другие, более удобные в рамках решаемой задачи. Особый интерес представляют те из соотношений взаимности, которые позволяют выразить трудноизмеримые или вообще не допускающие прямого измерения термодинамические величины (энтропию, например) через величины экспериментально измеримые. Соотношения взаимности введены в термодинамику в 1871 г. (первые четыре уравнения) Джеймсом Клерком Максвеллом.

Вывод соотношений Максвелла

Соотношения взаимности представляют собой конкретизацию для термодинамических потенциалов теоремы Шварца: смешанные частные производные одной и той же функции, отличающиеся лишь порядком (очерёдностью) дифференцирования, равны между собой при условии их непрерывности. Ограничимся для простоты рассмотрением функции двух независимых переменных $f(x,y).$ Тогда, в соответствии с теоремой Шварца,

${\frac {\partial }{\partial y}}\left({\frac {\partial f}{\partial x}}\right)_{y}={\frac {\partial }{\partial x}}\left({\frac {\partial f}{\partial y}}\right)_{x}.$

Применение этого равенства к термодинамическим потенциалам даёт соотношения взаимности Максвелла.

Рассмотрим в качестве примера однородную закрытую термодеформационную систему и запишем для неё фундаментальное уравнение Гиббса в энергетическом выражении:

$dU=TdS-PdV,$

где $U$ — внутренняя энергия, $T$ — абсолютная термодинамическая температура, $S$ — энтропия, $P$ — давление и $V$ — объём. Из этого соотношения получаем выражения для температуры и давления:

$\left({\frac {\partial U}{\partial S}}\right)_{V}=T,$

$\left({\frac {\partial U}{\partial V}}\right)_{S}=-P.$

Из теоремы Шварца для смешанной производной

${\frac {\partial }{\partial V}}\left({\frac {\partial U}{\partial S}}\right)_{V}={\frac {\partial }{\partial S}}\left({\frac {\partial U}{\partial V}}\right)_{S},$

следует первое соотношение Максвелла:

$\left({\frac {\partial T}{\partial V}}\right)_{S}=-\left({\frac {\partial P}{\partial S}}\right)_{V}.$

Используя теорему об обратных величинах

$\left({\frac {\partial y}{\partial x}}\right)_{z}=1\left/\left({\frac {\partial x}{\partial y}}\right)_{z}\right.,$

первое соотношение Максвелла можно привести к следующему виду:

$\left({\frac {\partial V}{\partial T}}\right)_{S}=-\left({\frac {\partial S}{\partial P}}\right)_{V}.$

Запишем теперь для однородной закрытой термодеформационной системы фундаментальное уравнение Гиббса для потенциала Гельмгольца $F$:

$dF=-SdT-PdV.$

Из этого соотношения получаем выражения для энтропии и давления:

$\left({\frac {\partial F}{\partial T}}\right)_{V}=-S,$

$\left({\frac {\partial F}{\partial V}}\right)_{T}=-P.$

С помощью теоремы Шварца для смешанной производной

${\frac {\partial }{\partial V}}\left({\frac {\partial F}{\partial T}}\right)_{V}={\frac {\partial }{\partial T}}\left({\frac {\partial F}{\partial V}}\right)_{T},$

получаем второе соотношение Максвелла:

$\left({\frac {\partial S}{\partial V}}\right)_{T}=\left({\frac {\partial P}{\partial T}}\right)_{V}$

или

$\left({\frac {\partial V}{\partial S}}\right)_{T}=\left({\frac {\partial T}{\partial P}}\right)_{V}.$

Из фундаментального уравнения Гиббса для энтальпии $H$

$dH=TdS+VdP$

получаем третье соотношение Максвелла:

$\left({\frac {\partial T}{\partial P}}\right)_{S}=\left({\frac {\partial V}{\partial S}}\right)_{P}$

или

$\left({\frac {\partial P}{\partial T}}\right)_{S}=\left({\frac {\partial S}{\partial V}}\right)_{P},$

а с помощью фундаментального уравнения Гиббса для потенциала Гиббса $G$

$dG=-SdT+VdP$

находим четвёртое соотношение Максвелла:

$\left({\frac {\partial S}{\partial P}}\right)_{T}=-\left({\frac {\partial V}{\partial T}}\right)_{P}$

или

$\left({\frac {\partial P}{\partial S}}\right)_{T}=-\left({\frac {\partial T}{\partial V}}\right)_{P}.$

Приведём без вывода ещё два соотношения, отсутствующие в книге Максвелла, но носящие сейчас его имя. Пятое соотношение Максвелла

$\left({\frac {\partial T}{\partial P}}\right)_{V}\left({\frac {\partial S}{\partial V}}\right)_{P}$$-\left({\frac {\partial T}{\partial V}}\right)_{P}\left({\frac {\partial S}{\partial P}}\right)_{V}=1$

и шестое соотношение Максвелла

$\left({\frac {\partial P}{\partial T}}\right)_{S}\left({\frac {\partial V}{\partial S}}\right)_{T}-\left({\frac {\partial P}{\partial S}}\right)_{T}\left({\frac {\partial V}{\partial T}}\right)_{S}=1.$

Если для фазового перехода второго рода строго соблюдаются w:соотношения Эренфеста, то термодинамические уравнения Максвелла в точке перехода не выполняются, поскольку смешанные производные термодинамических потенциалов по их естественным независимым переменным испытывают скачок.

Применение якобианов для замены переменных в частных производных

Для рассматриваемой нами закрытой термодеформационной системы имеется восемь связанных между собой основных величин, описывающих свойства однородной системы: $T,S,P,V,E,H,F,G.$ Любая пара из приведённого набора может выступать в качестве независимых переменных. Полное число всех возможных связей между перечисленными переменными определяется количеством сочетаний из восьми по три без повторений и равно

${\frac {8!}{3!(8-3)!}}=56,$

то есть из восьми переменных можно образовать 336 производных типа ${\Bigl (}{\frac {\partial y}{\partial x}}{\Bigr )}_{z}$ (включая выражения вида ${\frac {\partial x}{\partial x}}$). Если же учесть, что одну производную всегда можно выразить через три другие, то из 336 производных можно составить

${\frac {336!}{4!\cdot 332!}}\approx 5\cdot 10^{8}$

возможных комбинаций. Большинство из этих комбинаций производных не представляет интереса и только небольшая их часть имеет практическое значение. Тем не менее, счёт встречающимся в термодинамической литературе частным производным идёт на сотни и не имеет смысла запоминать множество существующих между ними соотношений. Чтобы манипулировать этими производными, не теряя из виду их физическую сущность и не путаясь в дебрях математических операций, нужна специальная система для преобразования одного набора переменных в другой и выражения одной частной производной через другие.

Создание рациональной системы преобразования частных производных разобьём на три этапа. Первый шаг уже сделан — это выбор соотношений Максвелла для последующего использования в качестве исходных выражений выстраиваемой системы, причём соотношения взаимности будут применяться на последней (если игнорировать последующие чисто алгебраические выкладки) стадии конвертации. Второй этап — выбор стандартного набора из трёх независимых частных производных, через которые могут быть выражены все остальные частные производные, входящие в соотношения Максвелла. По предложению П. У. Бриджмена для этого выбирают те из частных производных, которые могут быть выражены через экспериментально определяемые величины. А именно, преимущество отдают производной энтропии по температуре при постоянном давлении $\left({\frac {\partial S}{\partial T}}\right)_{P}$, которую можно выразить через w:теплоёмкость при постоянном давлении $C_{P}$:

$\left({\frac {\partial S}{\partial T}}\right)_{P}={\frac {C_{P}}{T}},$

где

$C_{P}\equiv \left({\frac {\partial H}{\partial T}}\right)_{P}=T\left({\frac {\partial S}{\partial T}}\right)_{P}.$

Вторую из предложенных Бриджменом частных производных — производную объёма по температуре при постоянном давлении $\left({\frac {\partial V}{\partial T}}\right)_{P}$ — можно выразить через изобарный коэффициент термического расширения $\alpha$:

$\left({\frac {\partial V}{\partial T}}\right)_{P}=\alpha V.$

Третья предложенная Бриджменом частная производная — производная объёма по давлению при постоянной температуре $\left({\frac {\partial V}{\partial P}}\right)_{T}$ — может быть выражена через изотермический коэффициент всестороннего сжатия $\chi _{t}$:

$\left({\frac {\partial V}{\partial P}}\right)_{T}=-\chi _{t}V.$

Последний этап создания рациональной системы преобразования частных производных — выбор алгоритма преобразования. Бриджменом был предложен метод последовательных исключений (1925), использующий 45 основных уравнений, сведённых в таблицы.

Наиболее изящный и универсальный метод замены переменных в термодинамических формулах, предложенный Н. Шоу (метод w:якобианов, 1935), основан на использовании функциональных определителей Якоби. Якобианы целесообразно применять на начальных стадиях каких-либо сложных вычислений для возможно более быстрого перехода к стандартным наборам входящих в термодинамические формулы величин, среди которых наиболее употребительны $C_{V}$, $T$ и $P$ ($V=\operatorname {const}$) или $C_{P}$, $T$ и $V$ ($P=\operatorname {const}$). Если же эти стандартные величины используют изначально, то применение якобианов особых преимуществ не даёт.

Ограничим рассмотрение функциональными определителями второго порядка. Тогда якобиан второго порядка (двумерный якобиан) ${\frac {D(u,v)}{D(x,y)}}$ представляет собой символическую запись следующего определителя:

${\frac {D(u,v)}{D(x,y)}}\equiv {\begin{vmatrix}{\Bigl (}{\frac {\partial u}{\partial x}}{\Bigr )}_{y}&{\Bigl (}{\frac {\partial u}{\partial y}}{\Bigr )}_{x}\\{\Bigl (}{\frac {\partial v}{\partial x}}{\Bigr )}_{y}&{\Bigl (}{\frac {\partial v}{\partial y}}{\Bigr )}_{x}\end{vmatrix}}={\Bigl (}{\frac {\partial u}{\partial x}}{\Bigr )}_{y}{\Bigl (}{\frac {\partial v}{\partial y}}{\Bigr )}_{x}-{\Bigl (}{\frac {\partial v}{\partial x}}{\Bigr )}_{y}{\Bigl (}{\frac {\partial u}{\partial y}}{\Bigr )}_{x}.$

В сокращённой записи указание на исходный набор независимых переменных опускают, и определитель Якоби от $u,v$ для независимых переменных $x,y$ по определению равен

$J(u,v)\equiv {\frac {D(u,v)}{D(x,y)}}.$

Перечислим некоторые свойства якобианов, на которых основано их применение для замены одних частных производных другими при переходе от исходных независимых переменных $x,y$ к новым независимым переменным $u,v$:

${\Bigl (}{\frac {\partial u}{\partial x}}{\Bigr )}_{y}={\frac {D(u,y)}{D(x,y)}};\qquad \ ({\text{любую частную производную можно выразить посредством якобиана}})$

${\frac {D(u,v)}{D(x,y)}}=-{\frac {D(v,u)}{D(x,y)}};$

${\frac {D(u,v)}{D(x,y)}}=1\left/{\frac {D(x,y)}{D(u,v)}}\right.;$

${\frac {D(u,v)}{D(x,y)}}={\frac {D(v,u)}{D(w,z)}}{\frac {D(w,z)}{D(x,y)}}.\qquad \ ({\text{замена независимых переменных x,y на переменные u,v с помощью промежуточных переменных w,z}})$

Обратите внимание, что формально якобиан ведёт себя как дробь и позволяет, например, «сокращать» одинаковые величины в числителе и знаменателе. Обращение якобиана в ноль или в бесконечность означает, что входящие в него переменные не являются независимыми. Приведём теперь формулы, выражающие первые четыре соотношения Максвелла посредством якобианов:

${\Bigl (}{\frac {\partial T}{\partial V}}{\Bigr )}_{S}={\frac {D(T,S)}{D(V,S)}}={\frac {D(P,V)}{D(V,S)}}=-{\Bigl (}{\frac {\partial P}{\partial S}}{\Bigr )}_{V};$

${\Bigl (}{\frac {\partial S}{\partial V}}{\Bigr )}_{T}={\frac {D(T,S)}{D(T,V)}}={\frac {D(P,V)}{D(T,V)}}={\Bigl (}{\frac {\partial P}{\partial T}}{\Bigr )}_{V};$

${\Bigl (}{\frac {\partial T}{\partial P}}{\Bigr )}_{S}={\frac {D(T,S)}{D(P,S)}}={\frac {D(P,V)}{D(P,S)}}={\Bigl (}{\frac {\partial V}{\partial S}}{\Bigr )}_{P};$

${\Bigl (}{\frac {\partial S}{\partial P}}{\Bigr )}_{T}={\frac {D(T,S)}{D(P,T)}}={\frac {D(V,P)}{D(T,P)}}=-{\Bigl (}{\frac {\partial V}{\partial T}}{\Bigr )}_{P}.$

В качестве примера использования якобианов в термодинамике выведем соотношение, связывающее w:теплоёмкость при постоянном давлении $C_{P}$ с теплоёмкостью при постоянном объёме $C_{V}$

$C_{V}\equiv \left({\frac {\partial U}{\partial T}}\right)_{V}=T\left({\frac {\partial S}{\partial T}}\right)_{V},$

изобарным коэффициентом термического расширения $\alpha$

$\alpha \equiv {\frac {1}{V}}\left({\frac {\partial V}{\partial T}}\right)_{P}$

и изотермическим коэффициентом всестороннего сжатия $\chi _{t}$

$\chi _{t}\equiv -{\frac {1}{V}}\left({\frac {\partial V}{\partial P}}\right)_{T}.$

Последовательность преобразований выглядит так:

$C_{V}=T\left({\frac {\partial S}{\partial T}}\right)_{V}=T{\frac {D(S,V)}{D(T,V)}}=T{\frac {\frac {D(S,V)}{D(T,P)}}{\frac {D(T,V)}{D(T,P)}}}=T{\frac {\left({\frac {\partial S}{\partial T}}\right)_{P}\left({\frac {\partial V}{\partial P}}\right)_{T}-\left({\frac {\partial S}{\partial P}}\right)_{T}\left({\frac {\partial V}{\partial T}}\right)_{P}}{\left({\frac {\partial V}{\partial P}}\right)_{T}}}=C_{P}-T{\frac {\left({\frac {\partial S}{\partial P}}\right)_{T}\left({\frac {\partial V}{\partial T}}\right)_{P}}{\left({\frac {\partial V}{\partial P}}\right)_{T}}}.$

После применения четвёртого соотношения Максвелла имеем:

$C_{V}=C_{P}-T{\frac {\left[\left({\frac {\partial V}{\partial T}}\right)_{P}\right]^{2}}{\left({\frac {\partial V}{\partial P}}\right)_{T}}}.$

Переходя от производных к термическим коэффициентам, окончательно получаем:

$C_{P}=C_{V}+VT{\frac {\alpha ^{2}}{\chi _{t}}}.$

Приложение полученного результата к 1 молюидеального газа даёт уравнению Майера:

$C_{P}-C_{V}=R.$

В качестве ещё одного примера выразим коэффициент Пуассона (показатель адиабаты) $\gamma$

$\gamma \equiv {\frac {C_{P}}{C_{V}}}$

через изотермический коэффициент всестороннего сжатия $\chi _{t}$ и адиабатический (изоэнтропический) коэффициент всестороннего сжатия $\chi _{s}$

$\chi _{s}\equiv -{\frac {1}{V}}\left({\frac {\partial V}{\partial P}}\right)_{S}.$

Последовательность преобразований выглядит так:

$\gamma ={\frac {C_{P}}{C_{V}}}={\frac {\left({\frac {\partial S}{\partial T}}\right)_{P}}{\left({\frac {\partial S}{\partial T}}\right)_{V}}}={\frac {\frac {D(P,S)}{D(P,T)}}{\frac {D(V,S)}{D(V,T)}}}={\frac {\frac {D(P,S)}{D(V,S)}}{\frac {D(P,T)}{D(V,T)}}}={\frac {\left({\frac {\partial P}{\partial V}}\right)_{S}}{\left({\frac {\partial P}{\partial V}}\right)_{T}}}.$

Окончательно получаем (теорема Реша, 1854):

$\gamma ={\frac {\chi _{t}}{\chi _{s}}}.\qquad \ ({\text{теорема Реша}})$

Систематизированное изложение методов пересчёта частных производных с целью замены тех из них, которые непосредственно нельзя измерить, на экспериментально доступные величины, приведено, например, в книгах А. Мюнстера и М. Трайбуса. Отметим, что якобианы используют не только для преобразования переменных, но и просто для краткой и элегантной записи термодинамических формул. Вот как в этом случае выглядят первое, пятое и шестое соотношения Максвелла:

${\frac {D(T,S)}{D(V,S)}}={\frac {D(P,V)}{D(V,S)}};\qquad \ ({\text{1-е соотношение Максвелла, выраженное через якобианы}})$

${\frac {D(T,S)}{D(P,V)}}=1;\qquad \ ({\text{5-е соотношение Максвелла, выраженное через якобианы}})$

${\frac {D(P,V)}{D(T,S)}}=1.\qquad \ ({\text{6-е соотношение Максвелла, выраженное через якобианы}})$

Примеры использования соотношений Максвелла

Опустив выкладки, приведём в готовом виде некоторые полезные формулы, полученные с помощью термодинамических уравнений Максвелла:

• важное для многих теоретических выкладок соотношение, устанавливающее зависимость внутренней энергии от объема в изотермических условиях (для идеального газа из этого соотношения вытекает закон Джоуля — независимость внутренней энергии газа от объёма):

  $\left({\frac {\partial U}{\partial V}}\right)_{T}=T\left({\frac {\partial P}{\partial T}}\right)_{V}-P;$

• соотношения, интегрированием которых можно вычислить энтропию любого состояния по экспериментальным данным:

  $dS={\frac {C_{V}}{T}}dT+\left({\frac {\partial P}{\partial T}}\right)_{V}dV,$

  $dS={\frac {C_{P}}{T}}dT-\left({\frac {\partial V}{\partial T}}\right)_{P}dP.$

• выражение для коэффициента Джоуля — Томсона $\mu _{jt}$:

  $\mu _{jt}=\left({\frac {\partial T}{\partial P}}\right)_{H}={\frac {1}{C_{P}}}\left[T\left({\frac {\partial V}{\partial T}}\right)_{P}-V\right].$

Соотношения Максвелла для сложных термодинамических систем

Соотношения Максвелла для системы в электрическом или магнитном поле рассматривают в литературе по термодинамике, например в книгах В. В. Сычёва. В книге Дж. Хацопулоса и Дж. Кинана приведены соотношения Максвелла для магнетиков. Образец соотношений Максвелла для тензорных переменных имеется в книге Д. Бленда.

В качестве примера приведём соотношение Максвелла для поверхности раздела фаз (при его выводе учтено, что w:поверхностное натяжение $\sigma$ зависит только от температуры):

$\left({\frac {\partial \Xi }{\partial S}}\right)_{\sigma }=-\left({\frac {\partial T}{\partial \sigma }}\right)_{S}=\left({\frac {\partial \Xi }{\partial S}}\right)_{T}=-\left({\frac {\partial T}{\partial \sigma }}\right)_{\Xi }=-{\frac {\sigma }{T}},$

где площадь поверхности $\Xi$ — обобщённая термодинамическая координата, а поверхностное натяжение $\sigma$ — обобщённая термодинамическая сила.

Для случая растяжения/сжатия упругого стержня (также проволоки или пружины) под действием внешней продольной силы $\Upsilon ,$ приложенной к торцу стержня, соотношения Максвелла имеют следующий вид (при их выводе внешнее давление считают неизменным, а изменением объёма стержня пренебрегают):

$\left({\frac {\partial L}{\partial T}}\right)_{S,V}=\left({\frac {\partial S}{\partial \Upsilon }}\right)_{L,V},$

$\left({\frac {\partial L}{\partial S}}\right)_{\Upsilon ,P}=-\left({\frac {\partial T}{\partial \Upsilon }}\right)_{S,P},$

$\left({\frac {\partial L}{\partial S}}\right)_{T,V}=-\left({\frac {\partial T}{\partial \Upsilon }}\right)_{L,V},$

$\left({\frac {\partial L}{\partial T}}\right)_{\Upsilon ,P}=\left({\frac {\partial S}{\partial \Upsilon }}\right)_{T,P},$

где длина стержня (проволоки, пружины) $L$ — обобщённая термодинамическая координата; сила растяжения/сжатия $\Upsilon$ — обобщённая термодинамическая сила.

Литература

• Bridgman P. W. The Thermodynamics of Electrical Phenomena in Metals and a Condensed Collection of Thermodynamic Formulas. — N. Y.: Dover Publications, Inc., 1961. — X + 244 p.
• Emanuel George Advanced classical thermodynamics. — Washington, D.C.: American Institute of Aeronautics and Astronautics, 1987. — VII + 234 p. — (AIAA Education Series). — ISBN 0-930403-28-2, 978-0930403287
• Hatsopoulos G. N., Keenan J. H. Principles of General Thermodynamics. — N. Y. e. a.: John Wiley & Sons, Inc., 1965. — xlii + 788 с.
• Maxwell J. Clerk Theory of Heat. — London: Longmans, Green, and Co., 1871.
• Shaw A. Norman The Derivation of Thermodynamical Relations for a Simple System // Philosophical Transactions of the Royal Society of London, A. — 1935. — Vol. 234. — № 740. — P. 299—328.
• Алабовский А. Н., Недужий И. А. Техническая термодинамика и теплопередача. — 3-е изд., пераб. и доп. — Киев: Выща школа, 1990. — 256 с. — ISBN 5-11-001997-5
• Александров А. А. Термодинамические основы циклов теплоэнергетических установок. — М.: Издательский дом МЭИ, 2016. — 159 с. — ISBN 978-5-383-00961-1
• Александров Н. Е., Богданов А. И., Костин К. И. и др. Основы теории тепловых процессов и машин. Часть I / Под ред. Н. И. Прокопенко. — М.: Бином. Лаборатория знаний, 2012. — 561 с. — ISBN 978-5-9963-0833-0
• Аминов Л. К. Термодинамика и статистическая физика. Конспекты лекций и задачи. — Казань: Казан. ун-т, 2015. — 180 с.
• Ансельм А. И. Основы статистической физики и термодинамики. — М.: Наука, 1973. — 424 с.
• Бажин Н. М., Иванченко В. А., Пармон В. Н. Термодинамика для химиков. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Химия; КолосС, 2004. — 416 с. — (Для высшей школы). — ISBN 5-9532-0239-3, 5-9819-005-7
• Бармасов А. В., Холмогоров В. Е. Курс общей физики для природопользователей. Молекулярная физика и термодинамика. — СПб.: БХВ-Петербург, 2009. — 500 с. — (Учебная литература для вузов). — ISBN 978-5-94157-731-6
• Беляев Н. М. Термодинамика. — Киев: Вища школа, 1987. — 344 с.
• Бленд Д. Нелинейная динамическая теория упругости / Под ред. Г. С. Шапиро. — М.: Мир, 1972. — 184 с. — (Библиотека сборника «Механика»).
• Бокштейн Б.С., Менделев М.И., Похвиснев Ю.В. Физическая химия: термодинамика и кинетика. — М.: Изд. Дом МИСиС, 2012. — 258 с. — ISBN 978-5-87623-619-7
• Борщевский А. Я. Физическая химия. Том 1 online. Общая и химическая термодинамика. — М.: Инфра-М, 2017. — 868 с. — (Высшее образование: Бакалавриат). — ISBN 978-5-16-104227-4
• Гамбург Ю. Д. Химическая термодинамика. — М.: Лаборатория знаний, 2016. — 237 с. — (Учебник для высшей школы). — ISBN 978-5-906828-74-3
• Горшков В. И., Кузнецов И. А. Основы физической химии. — 3-е изд. — М.: Бином. Лаборатория знаний, 2009. — 408 с. — ISBN 978-5-94774-375-3
• Киселев А. П., Крашенинников А. А. Основы общей химии. — СПб.: w:Балтийский государственный технический университет «Военмех», 2012. — 340 с. — ISBN 978-5-85546-703-1
• Лаптев Д. М., Пошевнева А. И., Кулагин Н. М. Химическая термодинамика. — Новокузнецк: СибГИУ, 2010. — 162 с. — ISBN 978-5-7806-0327-6
• Мюнстер А. Химическая термодинамика / Пер. с нем. под. ред. чл.-корр. АН СССР Я. И. Герасимова. — 2-е изд., стереотип. — М.: УРСС, 2002. — 296 с. — ISBN 5-354-00217-6
• Невинский В. В. Элементы равновесной термодинамики: фундаментальные понятия и приложения. — СПб.: Энерготех, 2005. — 344 с. — (Проблемы энергетики). — ISBN 5-93364-005-0
• Нечаев В. В., Смирнов Е. А., Кохтев С. А. и др. Физическое материаловедение. Том 2. Основы материаловедения / Под общ. ред. Б. А. Калина. — М.: МИФИ, 2007. — 607 с. — ISBN 978-5-7262-0821-3
• Новиков И. И. Термодинамика. — 2-е изд., испр. — СПб.: Лань, 2009. — 592 с. — (Учебники для вузов. Специальная литература). — ISBN 978-5-8114-0987-7
• Олиференко Г. Л., Иванкин А. Н. Химия. — М.: Издательство Московского государственного университета леса, 2016. — 385 с.
• Партингтон Дж. Р., Раковский А. В. Курс химической термодинамики / Пер. с англ. Я. В. Герасимова, проработка и дополнения проф. А. В. Раковского. — 2-е изд., стереотипное. — М.—Л.: Госхимтехиздат, 1932. — 383 с.
• Румер Ю. Б., Рывкин М. Ш. Термодинамика, статистическая физика и кинетика. — 2-е изд., испр. и доп. — Новосибирск: Изд-во Носиб. ун-та, 2000. — 608 с. — ISBN 5-7615-0383-2
• Савельев Г. Г., Смолова Л. М. Общая химия. — Томск: Изд-во Томского политехнического университета, 2006. — 202 с.
• Самойлович А. Г. Термодинамика и статистическая физика. — 2-е изд. — М.: Гостехиздат, 1955. — 368 с.
• Свиридов В. В., Свиридов А. В. Физическая химия. — СПб.: Лань, 2016. — 597 с. — ISBN 978-5-8114-2262-3
• Сергиевский В. В., Ананьева Е. А., Жукова Т. В. и др. Неорганическая химия. — М.: МИФИ, 2007. — 100 с. — ISBN 978-5-7262-0786-5
• Степин Б. Д., Цветков А. А. Неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 1994. — 608 с. — ISBN 5-06-001740-0
• Сычёв В. В. Дифференциальные уравнения термодинамики. — 3-е изд. — М.: Изд-во МЭИ, 2010. — 251 с. — ISBN 978-5-383-00584-2
• Сычёв В. В. Сложные термодинамические системы. — 5-е изд., перераб. и доп. — М.: Издательский дом МЭИ, 2009. — 296 с. — ISBN 978-5-383-00418-0
• Толпыго К. Б. Термодинамика и статистическая физика. — Киев: Изд-во Киевского ун-та, 1966. — 364 с.
• Трайбус М. Термостатика и термодинамика / Пер. с англ. под ред. А. В. Лыкова. — М.: Энергия, 1970. — 504 с.